- Bilanciare la reazione in forma neutra e in forma ionica (trascurando ioni spettatori)
- Scrivere la corrispondente costante di equilibrio.
PbO2(s) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) = PbSO4(aq) + O2(g) + 2 H2O(l)
Per quanto riguarda l’equazione ionica netta, tieni presente che le formule che possiamo scrivere in forma ionica sono soltanto quelle dei composti che in acqua sono molto dissociati/ionizzati e anche molto solubili; in questo caso possiamo scrivere in forma ionica soltanto H2SO4 e PbSO4. Gli ioni che restano inalterati durante la reazione sono detti ioni spettatori e possono essere eliminati dall'equazione di reazione; pertanto:PbO2(s) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) + SO42-(aq) = Pb2+(aq) + SO42-(aq) + O2(g) + 2 H2O(l)
PbO2(s) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) = Pb2+(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) equazione ionica netta
Per la costante di equilibrio devi invece ricordare che, per le reazioni che avvengono in soluzione acquosa, essa si esprime come rapporto tra il prodotto delle concentrazioni molari dei prodotti di reazione e il prodotto delle concentrazioni molari dei reagenti, riportando come esponente di ciascuna concentrazione il coefficiente stechiometrico della specie considerata. Nel caso siano presenti specie gassose, si riporta al posto della concentrazione molare la loro pressione parziale. Inoltre, nell’espressione della costante di equilibrio delle reazioni che avvengono in soluzione acquosa, si trascurano- l’acqua che compare tra i reagenti o tra i prodotti di reazione
- tutte le specie che sono solidi o liquidi puri.
Ke = [Pb2+] · pO2 / [H2O2] · [H+]2
Ecco fatto…ti è chiaro? Me lo auguro…