n AgCl = x
n AgBr = y
La massa di AgCl è data dalla quantità incognita in moli di AgCl, x, moltiplicata per la sua molare, 143,32 g/mol; la massa di AgBr è data dalla quantità incognita in moli di AgBr, y, moltiplicata per la sua molare, 187,77 g/mol. La massa totale della miscela è quindi:100 g = (143,32 g/mol AgCl · x mol AgCl + 187,77 g/mol AgBr · y mol AgBr)
Possiamo ripetere lo stesso ragionamento per scrivere la relazione che lega la massa complessiva degli atomi di argento contenuti in AgCl e AgBr, al loro numero di moli; tenendo conto del fatto che in una mole di AgCl, così come in una mole di AgBr, è presente una mole di Ag, si può scrivere:66,35 g = (x + y) mol Ag · 107,870 g/mol Ag
Effettuando i calcoli si ottiene:x = 0,3486 y = 0,2665
n Br in 100 g miscela = n AgBr = y = 0,2665 mol
m Br in 100 g miscela = 0,2665 mol · 79,904 g/mol = 21,29 g
% Br = 21,29 %
La percentuale di bromo nella miscela di AgCl e AgBr è quindi pari al 21,29 %.