[OH-] = n/V = 0,0032 mol / 0,080 L = 0,040 mol/L
pOH = -log [OH-] = -log 0,040 = 1,40
pH = 14 – pOH = 14 -1,40 = 12,60
Come puoi notare, il tuo risultato (o la sua trascrizione…), non è invece corretto. Il risultato atteso di pH = 4,932 si ottiene soltanto se si scambiano i valori dei volumi delle due soluzioni; con 0,0080 mol di CH3COOH e 0,0048 mol di NaOH, resta infatti un eccesso di CH3COOH, pari a 0,0032 mol, mentre l’acido acetico che ha reagito si trasforma in un’eguale quantità di ioni acetato, CH3COO-, pari a 0,0048 mol. Quando in soluzione è presente una coppia acido-base coniugata come questa, si tratta di una soluzione tampone il cui pH può essere calcolato in prima approssimazione a partire dalla relazione [H+] = Ka · na / ns, dove na indica la quantità in moli di acido acetico e ns la quantità in moli di ioni acetato. Effettuando i calcoli si ottiene:[H+] = Ka · na / ns = 1,76·10-5 · 0,0032 / 0,0048 = 1,17·10-5 mol/L
pH = -log [H+] = -log 1,17·10-5 = 4,932
In conclusione, per far tornare il risultato è necessario modificare i dati del problema e considerare 50,0 mL di CH3COOH 0,160 M e 30,0 mL di NaOH 0,160 M.