AlCl3(s) + 6H2O(l) → [Al(H2O)6]3+(aq) + 3Cl-(aq)
Le concentrazioni presenti in soluzione sono: 0,02 M per lo ione alluminio esaidrato e 0,06 M per lo ione cloruro. Mentre quest'ultimo, derivando da un acido forte, non dà origine a reazioni con l'acqua, lo ione alluminio esaidrato è coinvolto nel seguente equilibrio, che dà origine ad una idrolisi acida, caratterizzata dalla costante acida pari a 1,3·10-5 a 25 °C:[Al(H2O)6]3+(aq) + H2O(l) D [Al(H2O)5OH]2+(aq) + H3O+(aq)
All’equilibrio, si hanno le seguenti concentrazioni in soluzione:[[Al(H2O)6]3+] = (0,02 – x) mol/L
[[Al(H2O)5OH]2+] = [H3O+] = x mol/L
Inserendo i dati nell’espressione della Ka e risolvendo, si determina il valore di x pari a 5,1·10-4 M, che corrisponde alla concentrazione degli ioni idronio nella soluzione acida. Il pH della soluzione sarà pertanto:pH = -log [H3O+] = 3,29
Si conferma in effetti un pH acido, che tenendo conto delle cifre significative, vale 3,3.