Come calcolare la Kps

Ersilia ha scritto:    

In una soluzione satura di CaF2 la concentrazione di ioni di Ca è 2,4·10-4 molare. Calcolare la costante di equilibrio.

 

Ecco l’aiuto:           

In soluzione acquosa, il fluoruro di calcio si dissocia secondo la seguente reazione di equilibrio:

CaF2(s) = Ca2+(aq) + 2 F(aq)

Essendo nota la concentrazione di ioni calcio nella soluzione e considerando il rapporto molare di reazione, si ricava una concentrazione doppia di ioni fluoruro:

[Ca2+] = 2,4·10-4 M

[F] = 4,8·10-4 M

Sostituendo i valori nell’espressione della costante di equilibrio, è possibile calcolare il valore del prodotto di solubilità:

Kps = [Ca2+]·[F]2 = (2,4·10-4) · (4,8·10-4)2 = 5,5·10-11

Lo stesso valore si può ottenere utilizzando l’espressione del Kps per i sali i cui ioni sono in rapporto 1 : 2, per i quali si ha

Kps = 4s3 = 4 · (2,4·10-4)3 = 5,5·10-11

dove s indica la solubilità in mol/L del sale, che in questo caso corrisponde con la concentrazione molare degli ioni calcio.

Per la lezione