CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
è Kc = 1,5. Sapendo che le concentrazioni iniziali di CO e H2O sono entrambe di 1,0 mol/L, determina le contrazioni di reagenti e prodotti all'equilibrio. Ecco l’aiuto: Cara Valeria, dopo aver verificato che la reazione è già bilanciata, osserviamo che le concentrazioni iniziali di reagenti e prodotti sono pari a:[CO]in = [H2O]in =1,0 M
[CO2]in = [H2]in = 0 M
Indicando con x le concentrazioni dei prodotti all'equilibrio, quelle dei reagenti all’equilibrio si indicano con (1,0 - x) M:[CO2]eq = [H2]eq = x M
[CO]eq = [H2O]eq = (1,0 - x) M
Sostituendo questi valori nell’espressione della Kc,Kc = [CO2] · [H2] / [CO] · [H2O]
1,5 = x · x / (1,0 - x)·(1,0 - x)
e risolvendo l'equazione di secondo grado, si ottiene un valore di x pari a 0,56 M, da cui si calcolano le seguenti concentrazioni di reagenti e prodotti all'equilibrio:[CO] = [H2O] = 0,44 M
[CO2] = [H2] = 0,56 M
Ecco fatto!