Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
impostiamo le due semireazioni:Fe2+ → Fe3+ + e- ossidazione
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O riduzione
e per bilanciare gli elettroni scambiati, moltiplichiamo per 5 la semireazione di ossidazione. Sommando si ottiene la reazione complessiva:5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ → 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
Ora, calcoliamo le moli di nitrato ferroso Fe(NO3)2, corrispondenti a 2,5 g:n Fe(NO3)2 = 2,5 g / (179,87 g/mol) = 0,014 mol
che sono anche le moli di Fe2+ presenti in soluzione. Per ossidare questo numero di moli, occorre un numero di moli di permanganato di potassio KMnO4 pari a 1/5 delle moli di ione ferroso:n KMnO4 = 0,014 mol / 5 = 0,0028 mol
Sapendo che si sono consumati 200 mL di soluzione, si ricava una concentrazione molare pari a[KMnO4] = 0,0028 mol / 0,200 L = 0,014 M
In conclusione, la concentrazione del permanganato di potassio è pari a 0,014 M.