Una reazione di neutralizzazione e un calcolo di concentrazione

Fadwa Ben Abba ha scritto:

Salve professoressa, sono in difficoltà in questo problema.

Per neutralizzare 25,0 mL di una soluzione di KOH, vengono utilizzati 22,4 mL di una soluzione 0,10 M di H2SO4. Calcola la concentrazione della soluzione di KOH in grammi/litro.

Grazie.

 

Il problema si risolve così:

Assumiamo che l’acido solforico si comporti da acido forte, considerando entrambe le dissociazioni come complete. La sua concentrazione vale quindi 0,20 N.

Utilizziamo la formula delle titolazioni per calcolare la concentrazione normale dell’idrossido di potassio:

N1 ∙ V1 = N2∙∙ V2

0,2 N ∙ 22,4 mL = N2 ∙ 25,0 mL

da cui ricaviamo N2 = 0,18 N, che corrisponde anche alla concentrazione molare di KOH.

Per calcolare la concentrazione C in g/L, moltiplichiamo per la massa molare di KOH:

C (g/L) = 0,18 mol/L ∙ 56,108 g/mol = 10,1 g/L

La concentrazione di idrossido di potassio, tenendo conto del numero corretto di cifre significative, è pari a 1,0 • 101 g/L.

Per la lezione