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La massa del calorimetro

Questo è un esercizio sul funzionamento del calorimetro: Un recipiente calorimetrico di alluminio di 200 g contiene 150 g di acqua a 20 °C. Nel recipiente si pone un pezzo di ferro di 100 g a 0 °C. Trovare la temperatura finale del sistema.
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Questo è un esercizio sul funzionamento del calorimetro: Un recipiente calorimetrico di alluminio di 200 g contiene 150 g di acqua a 20 °C. Nel recipiente si pone un pezzo di ferro di 100 g a 0 °C. Trovare la temperatura finale del sistema. Ecco la mia risposta: L'energia ceduta dal sistema calorimetro + acqua è data dall'espressione:\[\Delta E_1=C_1 \cdot \Delta T_1 = (c_{acqua}m_{acqua}+c_{allum}m_{allum})\cdot (T_{eq}-T_1)\]mentre l'energia assorbita dal pezzo di ferro è:\[\Delta E_2=C_2 \cdot \Delta T_2 = c_{ferro}m_{ferro}\cdot (T_{eq}-T_2).\]Per il principio di conservazione dell'energia le due quantità devono essere uguali e opposte, e da questa condizione si ricava la temperatura di equilibrio:\[\displaystyle T_{eq}=\frac{(c_{acqua}m_{acqua}+c_{allum}m_{allum})T_1+c_{ferro}m_{ferro}T_2}{(c_{acqua}m_{acqua}+c_{allum}m_{allum})+c_{ferro}m_{ferro}}.\]

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