Elisa ha scritto:
15 L di NH3 gassosa misurati a 20 gradi e a 1,2 atm vengono fatti completamente assorbire in 2,5 L di H2O. Ammettendo che l'assorbimento del gas non causi una variazione di volume, calcolare la molarità della soluzione ottenuta.
La soluzione è questa:
Ammettendo che l’ammoniaca gassosa si comporti come un gas ideale, si può determinare la sua quantità in moli a partire dall’equazione di stato dei gas ideali, PV = nRT. Per calcolare la molarità della soluzione, basta ricordare la definizione di concentrazione molare, C = n(mol) / V(L).
I calcoli in dettaglio sono i seguenti:
n = PV / RT = 1,2 atm 15 L / (0,082 L atm K-1 mol-1 293 K) = 0,75 mol
C = n / V = 0,75 mol / 2,5 L = 0,30 mol/L
Come puoi notare…il problema non era difficile!!