π = M·R·T
Se la sostanza presente in soluzione è un elettrolita, libera ioni ed è quindi necessario introdurre il coefficiente i che tenga conto del numero effettivo di particelle presenti in soluzione, cioè:π = M·R·T·i
Poiché il sale K2SO4 è un elettrolita forte che dissocia secondo l’equazione seguenteK2SO4(aq) → 2 K+(aq) + SO42-(aq)
il coefficiente i corrisponde a 3. Esprimendo la temperatura centigrada in kelvin e sviluppando i calcoli si può ricavare la molarità M:T = 273 + 37 = 310 K
M = π / (R·T·i) = 114,5 atm / 0,0821 L·atm/(mol·K) · 310 K · 3 = 1,5 mol/L.
La molarità della soluzione di solfato di potassio è quindi pari a 1,5 mol/L.