s = (6,53·10-3 g/L) / (128,09 g/mol) = 5,10 ·10-5 mol/L
Scriviamo ora l'equilibrio di solubilità dell'ossalato di calcioCaC2O4(s) = Ca2+(aq) + C2O42-(aq)
Esplicitando l'espressione del Kps e sostituendo alle concentrazioni molari degli ioni il valore di solubilità molare calcolato, si ricava il valore della costante:Kps = [Ca2+] [C2O42-] = s2 = (5,10 ·10-5)2 = 2,60 ·10-9
pertanto, a 25 °C, il Kps dell'ossalato di calcio vale 2,60 ·10-9. Il secondo quesito, riguarda invece la presenza dello ione comune che va ad influenzare l'equilibrio di solubilità, alterando le concentrazioni degli ioni presenti in soluzione. Indichiamo con s la solubilità molare dello ione calcio e con (5,00·10-4 + s) la concentrazione molare dello ione ossalato[Ca2+] = s [C2O42-] = (5,00 ·10-4 + s)
e sostituiamo tali valori all'interno del Kps, per determinare la solubilità molare:Kps = [Ca2+] [C2O42-] = s∙ (5,00 ·10-4 + s) = 2,60 ·10-9
Ti consiglio di NON trascurare il valore di s all'interno della parentesi, perché la concentrazione di ione ossalato in soluzione è molto bassa e il valore che otterrai sarà del tutto paragonabile al valore dato e, pertanto, non trascurabile! Risolvendo l'equazione di secondo grado, si ricava s = 5,00 ·10-6 M. Dal momento che il problema non precisa se la solubilità sia da calcolare in concentrazione molare o in grammi al litro, calcoliamo anche quest'ultima, moltiplicando il valore di s per la massa molare:s = (5,00 ·10-6 mol/L) ∙ (128,09 g/mol) = 6,40 ·10-4 g/L
In definitiva, in presenza di una concentrazione di ione ossalato pari a 5,00 ·10-4 M, la solubilità dell'ossalato di calcio vale 5,00 ·10-6 M, che corrisponde a 6,40 ·10-4 g/L. Spero di aver chiarito tutti i tuoi dubbi!