KClO3 + FeSO4 + H2O = KCl + Fe(OH)SO4
Grazie mille! Ecco l’aiuto: Per bilanciare questa redox, che coinvolge composti inorganici, possiamo seguire il metodo della variazione del numero di ossidazione; quando, invece, i fenomeni ossido-riduttivi riguardano composti organici è più agevole utilizzare il metodo ionico-elettronico. Il numero di ossidazione di ciascuno degli atomi presenti nei composti coinvolti nella reazione sono i seguenti:K(+1)Cl(+5)O(-2)3 + Fe(+2)S(+6)O(-2)4 + H(+1)2O(-2) = K(+1)Cl(-1) + Fe(+3)(O(-2)H(+1))S(+6)O(-2)4
Tali numeri si ottengono applicando una serie di regole che non sto a riscriverti perché sono riportate su qualsiasi libro di testo di chimica. Per quanto riguarda l’assegnazione dei numeri di ossidazione nel composto Fe(OH)SO4, di cui mi chiedevi chiarimenti in una precedente domanda, ti dico soltanto che basterebbe ricordare che il gruppo OH legato al ferro è uno ione idrossido, OH-, e ha quindi nel complesso numero di ossidazione -1, mentre il gruppo SO4, che deriva dall’acido solforico, H2SO4, è lo ione solfato, SO42-, e ha quindi numero di ossidazione complessivo -2; il numero di ossidazione del ferro, pertanto, deve essere +3. Gli elementi il cui numero di ossidazione cambia passando da reagenti a prodotti sono:Cl(+5) → Cl(-1) Fe(+2) → Fe(+3)
Le semireazioni di ossidazione e riduzione, pertanto sono:Cl(+5) + 6 e- → Cl(-1) riduzione
Fe(+2) → Fe(+3) + e- ossidazione
Affinché il numero di elettroni scambiati sia bilanciato, è necessario moltiplicare per 6 la semireazione di ossidazione e introdurre tale coefficiente davanti alle formule contenenti il Fe(+2) e il Fe(+3); si procede poi a bilanciare tutti gli altri elementi non coinvolti direttamente nel processo redox. Le tappe sono queste:6 Fe(+2) → 6 Fe(+3) + 6 e-
KClO3 + 6 FeSO4 + H2O = KCl + 6 Fe(OH)SO4
KClO3 + 6 FeSO4 + 3 H2O = KCl + 6 Fe(OH)SO4
Ecco, la reazione è bilanciata… come puoi notare, non era difficile! Buon lavoro, comunque!