Tina ha scritto:

Scusi, potrebbe aiutarmi con questo esercizio?

Lo ioduro di potassio fuso è sottoposto a elettrolisi per 1,5 h con una corrente di 4,50 A. Calcolare la massa di iodio prodotto all'anodo.

Grazie!

Cordiali saluti

Ecco l’aiuto:

La reazione che avviene all’anodo durante l’elettrolisi è l'ossidazione degli ioni ioduro:

2 I^- → I₂+ 2e^-

Affinché si depositi una mole di iodio occorrono 2 moli di elettroni. Per calcolare quante moli di elettroni passano nel circuito durante l’elettrolisi, devi tenere presente che una corrente di 4,50 A corrisponde al passaggio di 4,50 coulomb al secondo; moltiplicando questo valore per il tempo di elettrolisi espresso in secondi, si ottiene la quantità di carica Q che ha attraversato il circuito. Quindi:

Q = i×t = 4,50 C/s×1,5 h×3600 s/h = 24300 C

Ora basta ricordare che la quantità di carica di una mole di elettroni è 9,65×10⁴C/mol e^- (e corrisponde a 1 faraday); facendo il rapporto tra la quantità di carica complessiva e la quantità di carica di una mole di elettroni si ottiene proprio il numero di moli di elettroni che sono fluite nel circuito, cioè:

n e^- = 24300 C/9,65×10⁴C/mol e^- = 0,252 mol e^-

Dal numero di moli di iodio, che è la metà del valore precedente, puoi ora calcolare la massa:

m I₂ = (0,252/2) mol×(126,9×2) g/mol = 32,0 g

Ecco fatto! Cari saluti anche a te!