Maria Claudia mi chiede, dato l’equilibrio 2 A + B = C + 3 D, di determinare la pressione parziale di A sapendo che, introducendo 1,0 mol di A e 1,0 mol di B, si ottengono all’equilibrio 0,30 mol di C, e che la pressione totale del sistema è 1,0 atm.

Giuseppe mi chiede come si calcola la percentuale in volume di CH4 nella reazione C(s) + 2 H2(g) = CH4(g) quando la pressione viene ridotta a 2,0 atm, sapendo che, all’equilibrio e alla pressione totale di 20 atm, il metano costituisce il 90% in volume della miscela gassosa.

Salvo mi chiede di calcolare per la reazione H2 + I2 = 2 HI, la cui Kc è uguale a 54,8 a 425 °C, la concentrazione di ciascuna specie all’equilibrio quando si introducono 5,00 g di I2, 2,03 g di H2 e12,45 g di HI in un recipiente di 5 litri.

Matteo mi chiede come si calcola il Kc della reazione omogenea in fase gassosa: PCl5 = PCl3 + Cl2, sapendo che avviene in un recipiente di 25 litri e che, a 250 °C, 1,0 mol di PCl5 è dissociata per l’80 %.

Claudia mi chiede come si calcola la variazione di pH di una soluzione acquosa preparata miscelando 5,0 mL di NaOH 1,0 M con 100 mL di HNO2 0,10 M dopo aver aggiunto 2,0 mL di HCl 0,10 M.

Beatrice vuole sapere quali sono le concentrazioni all’equilibrio di NH3 e H2S che si producono dalla decomposizione del sale NH4HS se esso viene aggiunto in un matraccio già contenente 0,020 mol/L di NH3.

Nicola deve determinare la molarità dei reagenti e dei prodotti ad equilibrio raggiunto per la reazione CO + H2O = CO2 + H2, la cui costante di equilibrio è 4,0, sapendo che in un recipiente di 1,0 L si introducono 1,0 mol di CO, 1,0 mol di H2O e 1,0 mol di CO2.

Anna Laura deve determinare la concentrazione all’equilibrio di reagenti e prodotti della reazione A + B = C, la cui costante di equilibrio è 4, sapendo che si introducono 2 mol di A e 2 mol di B in un recipiente di 500 mL .

In merito all’equilibrio H2C4H2O4 + H2O = H2C4H4O5 la cui K vale 3,5, Riccardo vuole sapere quanto acido fumarico puro si deve prelevare per preparare un litro di soluzione dell’acido che deve contenere 0,20 mol dell’acido malico (H2C4H4O5) dopo aver raggiunto l’equilibrio.

Riccardo vuole sapere quali sono le concentrazioni delle diverse specie chimiche all’equilibrio in una soluzione contenente 0,01 mol/L di CH3COOH, 0,01 mol/L di CH3COONa (CH3COO-) e 0,01 mol/L di HCl (H+).