Antonio sa che il composto YO2 contiene il 50,0% in massa di ossigeno e deve determinare la sua massa molare e la natura dell’elemento Y.

Antonio chiede aiuto per determinare la massa in grammi di un campione di C6H12O6 di cui è noto il numero di atomi H che contiene.

Franca vuole sapere perché, sciogliendo 1,52 g di KNO3 in100 mL di soluzione, si ottiene una soluzione avente concentrazione 0,150 M.

Risposta: .

Loris mi chiede di calcolare il peso molecolare dell’acido HX e la molarità di una sua soluzione sapendo che 250 mL ne contengono 15,126 g, che la titolazione di un’aliquota di 50 mL richiede 38,21 mL di una soluzione di NaOH e che sono stati utilizzati 1,2596 g di acido ossalico biidrato per standardizzare 41,24 mL della soluzione di NaOH.

La soluzione di NaOH era stata standardizzata con acido ossalico biidrato (MM = 126,066); la massa fu di .

Se 45,0 g di una sostanza gassosa occupano un volume di 7,50 L alla pressione di 1,52 atm e a 30,0 °C, qual è il peso molecolare del gas?

Tiziana mi chiede di calcolare la quantità di carbonio espressa in grammi e in moli, contenuta in un campione di 10,53 g di CH2OHCH2NH2.

Francesca mi chiede di calcolare la massa in grammi di un campione di glucosio ottenuto mescolando 3,94 mol di glucosio con 7,555 ×1022 molecole di glucosio.

Rosy deve calcolare la quantità in moli di ossigeno in un composto e mi chiede se deve utilizzare il peso atomico o il peso molecolare dell’ossigeno.