Alberto mi chiede di bilanciare la reazione in forma neutra e in forma ionica, e di scrivere la costante di equilibrio, per la reazione che avviene tra il biossido di piombo, il perossido di idrogeno e l’acido solforico da cui si forma solfato piomboso e ossigeno elementare.

•(trascurando ioni spettatori)

•.

Laura chiede aiuto per calcolare il calore sviluppato e la massa di acqua formata da 1,00 m3 di miscela di aria e metano sapendo che T = 100 °C, P aria = 1,85 atm e P metano = 0,15 atm.

Sapendo che MnO2 reagisce con HCl per dare MnCl2 e Cl2, uno studente mi chiede di bilanciare la reazione, di scrivere la corrispondente costante di equilibrio e l’equazione di Nernst della corrispondente cella galvanica.

Michele mi chiede come si calcola il pH di un’acqua saturata con aria avente un contenuto di CO2(g) di 0,035% (v/v)] alle vecchie condizioni standard (101300 Pa e 298,15 K).

Rossana mi chiede di calcolare Kp e Kc per la reazione NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g) sapendo che si introducono in un contenitore di 2,0 L, inizialmente vuoto, 7,0 g di NH4HS, e che, a 25 °C, la pressione totale all’equilibrio è 0,660 atm.

– Calcolare la Kp e la Kc della reazione.

– Calcolare i grammi di NH4HS presenti all’equilibrio.

Rosanna non capisce perché, secondo la legge di Raoult, è necessario tenere conto della frazione molare di ciascuna delle specie chimiche presenti in soluzione per determinare il loro contributo alla formazione del vapore complessivo.

Questo è un esercizio molto simile al precedente:

In un recipiente di volume V = 12 dm^3 contenente CO2 alla pressione p1 = 0,55 atm e alla temperatura T = 20 °C viene inserita una quantità di CS2 pari a n = 0,2 mol.

Questo è un esercizio sulla legge di Dalton:

In un recipiente vuoto di volume V = 5 L, alla temperatura T = 30 °C vengono introdotti un volume V1 = 3 L di N2 e un volume V2 = 1 L di O2 (misurati in condizioni standard di pressione, volume e temperatura).

Maria Claudia mi chiede, dato l’equilibrio 2 A + B = C + 3 D, di determinare la pressione parziale di A sapendo che, introducendo 1,0 mol di A e 1,0 mol di B, si ottengono all’equilibrio 0,30 mol di C, e che la pressione totale del sistema è 1,0 atm.

Uno studente mi chiede, relativamente all’idrogeno prodotto dalla reazione tra Zn e HCl(aq), perché è necessario tenere conto della pressione parziale di H2O, e come si capisce che si è formato vapore acqueo se H2O bolle a 100 °C mentre l’esperimento è stato condotto a 20 °C.