Valeria mi chiede aiuto per determinare le concentrazioni di reagenti e prodotti all’equilibrio per la reazione CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g), la cui Kc vale 1,5, sapendo che le concentrazioni iniziali di CO e H2O sono entrambe di 1,0 mol/L.

Michele vuole sapere come si calcola la percentuale di conversione di A in B a 50 °C per la reazione A → B, sapendo che la concentrazione iniziale di B è nulla, che sono noti i valori di ΔH° e di ΔG° a 25 °C, e assumendo che ΔH° e ΔS° rimangano costanti nell’intervallo di temperature considerato.

Alberto mi chiede di bilanciare la reazione in forma neutra e in forma ionica, e di scrivere la costante di equilibrio, per la reazione che avviene tra il biossido di piombo, il perossido di idrogeno e l’acido solforico da cui si forma solfato piomboso e ossigeno elementare.

•(trascurando ioni spettatori)

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Sapendo che MnO2 reagisce con HCl per dare MnCl2 e Cl2, uno studente mi chiede di bilanciare la reazione, di scrivere la corrispondente costante di equilibrio e l’equazione di Nernst della corrispondente cella galvanica.

Jude deve determinare quale reazione avviene nella pila (Pt)Fe3+/Fe2+ // I2/I-(Pt) quando le concentrazioni delle specie in soluzione sono 0,10 M e deve calcolare le concentrazioni delle specie ioniche quando si è stabilito l’equilibrio.

Vincenzo chiede aiuto per calcolare il volume che deve assumere il recipiente affinché la dissociazione di COCl2 in CO e Cl2 passi dal 35% al 50%, sapendo che il volume iniziale è pari a 24,0 dm3 e che la temperatura non cambia.

Lilly mi chiede di calcolare la composizione all’equilibrio di una miscela di N2, H2 e NH3 conoscendo la pressione totale all’equilibrio, la temperatura e il volume del recipiente di reazione e le quantità in moli iniziali di ciascuna specie.

Giuseppe mi chiede come si calcola la percentuale in volume di CH4 nella reazione C(s) + 2 H2(g) = CH4(g) quando la pressione viene ridotta a 2,0 atm, sapendo che, all’equilibrio e alla pressione totale di 20 atm, il metano costituisce il 90% in volume della miscela gassosa.

Salvo mi chiede di calcolare per la reazione H2 + I2 = 2 HI, la cui Kc è uguale a 54,8 a 425 °C, la concentrazione di ciascuna specie all’equilibrio quando si introducono 5,00 g di I2, 2,03 g di H2 e12,45 g di HI in un recipiente di 5 litri.

Nicola deve determinare la molarità dei reagenti e dei prodotti ad equilibrio raggiunto per la reazione CO + H2O = CO2 + H2, la cui costante di equilibrio è 4,0, sapendo che in un recipiente di 1,0 L si introducono 1,0 mol di CO, 1,0 mol di H2O e 1,0 mol di CO2.