Gioia ha scritto:
Date la MM di H2 approssimative 2 g/mol, di O2 32 g/mol, e di H2O 18 g/mol e l'equazione H2 + 1/2 O2 = H2O,
se abbiamo 2 g di idrogeno
a. quanti g di ossigeno saranno necessari perché l'idrogeno reagisca completamente?
b. quanti g di H2O si formeranno?
Ho letto su dei libri che si combinano in rapporto 1:8?? Non capisco. Grazie.
La risposta è questa:
L’equazione bilanciata ci informa che 1 mol di molecole H2 reagisce con ½ mol di molecole O2 per formare 1 mol di molecole H2O. Sulla base delle masse molari di ciascuna specie, possiamo affermare quanto segue:
· essendo la massa molare di H2 pari a 2 g/mol, 2 g di H2 corrispondono a 1 mol di molecole H2
· secondo l’equazione bilanciata, 1 mol di molecole H2 deve reagire con ½ mol di molecole O2
· poiché la massa molare di O2 è 32 g/mol, 1 mol di molecole O2 pesa 32 g e ½ mol di molecole O2 pesa 32 g/2 = 16 g; 2 g di H2 devono quindi reagire con 16 g di O2
· poiché facendo reagire 1 mol di molecole H2 con ½ mol di molecole O2 si forma 1 mol di molecole H2O, ed essendo la massa molare di H2O pari a 18 g/mol, dalla reazione si formano 18 g di acqua.
Per quanto riguarda il rapporto di 1:8 che hai trovato sui libri, ti confermo che è anch’esso corretto in quanto si riferisce al rapporto di combinazione tra le masse di idrogeno e ossigeno nell’acqua, invece che al rapporto di reazione tra le moli di idrogeno e ossigeno che, come hai visto, è di 1:1/2, cioè di 2:1. Nella sostanza, tuttavia, i due rapporti sono equivalenti: infatti, affermare che 1 mol di H2 reagisce con ½ mol di O2, comporta che 2 g di H2 reagiscano con 16 g di O2, cioè che 1 g di H2 reagisca con 8 g di O2. In conclusione, se il rapporto H2/O2 è riferito alle moli è 2:1, se invece è riferito alle masse è 1:8.
È tutto chiaro, ora?