I dettagli di un esercizio…

Michele ha scritto:
 
Il prof. ci ha assegnato una serie di esercizi prima della prova di verifica. Questo che propongo non riesco a svolgerlo. Mi aiutereste a comprenderlo nei dettagli? Grazie.
 
Calcolare la massa in grammi di MnO2 che si ottiene da 43 g di Na2MnO4 se avviene la seguente reazione che ha resa pari al 90 %.
 
3 MnO42- + 4 H→  2 MnO4 + MnO2 + 2 H2O
 
 
Questa è la risposta:
 
L'equazione di reazione bilanciata ci informa che da 3 mol di MnO42- si ottiene 1 mol di MnO2; la quantità in moli di MnO2 che si può ottenere dalla reazione è quindi soltanto un terzo della quantità in moli di MnO42- che si mette a reagire sotto forma di Na2MnO4. Per calcolare la massa in grammi di biossido di manganese che si potrebbe ottenere dalla reazione se la resa fosse del 100%, basta quindi determinare la quantità in moli corrispondente a 43 g di Na2MnO4, dividere tale quantità per tre e moltiplicare il risultato per la massa molare di MnO2. Infine, essendo la resa effettiva del 90%, si applica la percentuale alla massa di MnO2 appena calcolata. Il procedimento è questo:
 
n Na2MnO4 = m/mmolare = 43 g/164,9 g/mol = 0,26 mol
 
n MnO2 = n Na2MnO4/3 = 0,26/3 = 0,087 mol
 
m MnO2 = n×mmolare = 0,087 mol×86,9 g/mol = 7,56 g
 
meffettiva MnO2 = m MnO2×90/100 = 7,56 g×0,9 = 6,8 g
 
In conclusione, la massa di MnO2 che si ottiene da 43 g di Na2MnO4 se avviene la reazione suindicata è 6,8 g. Va meglio ora?

Per la lezione