Lorenzo ha scritto:
Buona sera, prof!
Purtroppo non riesco a capire come risolvere questo problema. Grazie infinite!
Quanti grammi di H2SO4 sono contenuti in 3,5 L di una soluzione al 25% m/V?
Ecco la risoluzione:
Il dato 25% m/V specifica la concentrazione della soluzione, che è espressa in percentuale massa/volume, e sta ad indicare che la tua soluzione contiene 25 g di acido solforico disciolti in 100 mL di soluzione. Se tieni presente che 3,5 L corrispondono a 3500 mL, e immagini di preparare un tale volume di soluzione unendo tante aliquote da 100 mL, puoi concludere che ti servono 35 aliquote (35×100 mL = 3500 mL) in ciascuna delle quali si trovano disciolti 25 g di acido solforico. La massa totale di soluto, pertanto, è pari a 25 g × 35 = 875 g.
Per risolvere il problema in modo più appropriato, devi far ricorso alla relazione che esprime la concentrazione percentuale m/V e ricavare da questa la relazione inversa che ti consente di calcolare la massa di soluto. I passaggi sono questi:
C% m/V = (msoluto/Vsoluzione)×100 msoluto= C% m/V × Vsoluzione /100
C% m/V = 25 Vsoluzione = 3500 mL msoluto= 25 g×3500 mL/100 mL = 875 g
Come puoi notare, il calcolo finale corrisponde al precedente; in conclusione, in 3,5 L di una soluzione al 25% m/V di H2SO4 sono contenuti 875 g di acido solforico. Tutto chiaro, ora?