Gioia ha scritto:
L'aggiunta di 2,00 g di antracene a 90,0 g di CS2 provoca l'innalzamento del punto di ebollizione del CS2 di 0,3 gradi centigradi, mentre l'aggiunta di 0,700 moli dello stesso a 100 g di CS2 determina l'innalzamento del punto di ebollizione di 16,6 gradi centigradi. Calcolare la MM dell’antracene.
Rispondo così:
L’innalzamento ebullioscopico di una soluzione è direttamente proporzionale alla concentrazione molale del soluto; con i dati della seconda soluzione si può calcolare la molalità m2 e ricavare il valore della costante ebullioscopica del solvente CS2 con cui si può determinare la molalità m1 della prima soluzione. Poiché di tale soluzione è nota la massa del soluto e quella del solvente, si calcola la massa molare del soluto con cui si risale alla sua massa molecolare. I calcoli sono questi:
m2 = nsoluto(mol)/msolvente(kg) = 0,700 mol/0,100 kg = 7,00 mol/kg
Keb = Δt/m = 16,6 °C/7,00 mol/kg = 2,37 °C·kg/mol
m1 =Δt/Keb = 0,3 °C/2,37 °C·kg/mol = 0,127 mol/kg
n1 = m1×msolvente(kg) = 0,127 mol/kg×0,090 kg = 0,0114 mol
n = m/mmolare mmolare= m/n = 2,0 g/0,0114 mol = 176 g/mol
MM = 176 u
In conclusione, la massa molecolare dell’antracene determinata con questo metodo corrisponde a 176 u.