Maria Claudia ha scritto:
Buongiorno Prof.ssa, potrebbe spiegarmi lo svolgimento di questo esercizio?
Dato l'equilibrio 2 A + B = C + 3 D determinare la pressione parziale di A sapendo che, introducendo 1,0 mol di A e 1,0 mol di B, si ottengono all'equilibrio 0,30 mol di C. La pressione totale del sistema è 1,0 atm.
La ringrazio.
L’esercizio va svolto così:
Conoscendo la quantità iniziale dei reagenti e quella all’equilibrio di uno dei prodotti, è possibile calcolare, sulla base dei rapporti molari di reazione, le quantità all’equilibrio di ciascuna specie. Per determinare la pressione parziale di A è sufficiente ricordare che la sua frazione molare, definita come ΧA = nA/ntotale, è uguale al rapporto pA/Ptotale, dove pA e Ptotale indicano, rispettivamente, la pressione parziale di A e la pressione totale della miscela gassosa. Quindi:
niniziale A = 1,0 mol niniziale B = 1,0 mol
nequilibrio C = 0,30 mol
nequilibrio D = 3 · nequilibrio C = 3×0,30 mol = 0,90 mol
ntrasformata A = 2 · nequilibrio C = 2×0,30 mol = 0,60 mol
ntrasformata B = nequilibrio C = 0,30 mol
n equilibrio A = niniziale A - n trasformata A = (1,0 - 0,60) mol = 0,40 mol
n equilibrio B = niniziale B - n trasformata B = (1,0 - 0,30) mol = 0,70 mol
ntotale all’equilibrio = (0,40 + 0,70 + 0,30 + 0,90) mol = 2,3 mol
nA/ntotale = pA/Ptotale
pA = (nA/ntotale) · Ptotale = (0,40 mol/2,3 mol) · 1,0 atm = 0,17 atm
Ecco fatto….la pressione parziale di A all’equilibrio è 0,17 atm.
