ΔH°T2 - ΔH°T1 = ΔCP ∙ (T2 - T1)
che però mi pare tu abbia trascritto male mentre hai ricavato ΔH°T2. Procediamo dall'inizio calcolando la variazione del calore specifico a pressione costanteΔCP = CP(CO2) - [CP(CO) + 1/2 CP(O2)] = {8,9 - [7,0 + 1/2 ∙ 7,0]} cal/(molCO2∙K) = -1,6 cal/(molCO2∙K)
e calcoliamo la variazione di temperatura, che è identica sia in gradi Celsius sia in KelvinΔT = (125 - 25) °C = 100 °C = 100 K
A questo punto ricaviamo la variazione di entalpia standard a 125 °C applicando l'equazione di Kirchhof, facendo attenzione alle unità di misura utilizzate:ΔH°T2 - ΔH°T1 = ΔCP ∙ (T2 - T1)
ΔH°T2 = ΔH°T1 + ΔCP ∙ (T2 - T1) = -67630 cal/molCO2 -1,6 cal/(molCO2∙K) ∙ 100 K = -67790 cal/molCO2 = -67,79 kcal/molCO2
In definitiva, la variazione di entalpia standard a 125°C vale -67,79 kcal/molCO2. Il tuo ragionamento era corretto, ma hai sbagliato il modo in cui hai ricavato ΔH°T2 dall'equazione di Kirchhof!