Questo è un esercizio molto simile al precedente:
In un recipiente di volume V = 12 dm^3 contenente CO2 alla pressione p1 = 0,55 atm e alla temperatura T = 20 °C viene inserita una quantità di CS2 pari a n = 0,2 mol.
Questo è un esercizio molto simile al precedente:
In un recipiente di volume V = 12 dm^3 contenente CO2 alla pressione p1 = 0,55 atm e alla temperatura T = 20 °C viene inserita una quantità di CS2 pari a n = 0,2 mol. Qual è la pressione totale nel recipiente?
Ecco la mia risposta:
Sarebbe importante riuscire a convincersi che questa situazione è sostanzialmente la stessa già discussa nel post precedente, e che gli strumenti necessari sono tutti forniti dall'equazione di stato del gas perfetto.
Quando nel recipiente viene inserito il solfuro di carbonio, esso esercita sulle pareti del recipiente una pressione parziale che non dipende dalla presenza del biossido di carbonio, ma soltanto dalle condizioni di volume \(V=\mathrm{12\cdot10^{-3}\,m^3}\) e temperatura \(T=\mathrm{293\,K}\). In queste condizioni la pressione parziale del \(\mathrm{CS_2}\) è:
\(\displaystyle p_2=\frac{n R T}{V}\),
pressione che deve essere sommata alla pressione parziale \(p_1\) del \(\mathrm{CO_2}\) già presente.
