Linda ha scritto:
Salve, avrei un dubbio su questo esercizio.
Il potenziale normale redox della coppia Sn2+/Sn4+ è +0,15 V. Qual è il potenziale di una semipila in cui sono presenti SnCl2 0,10 M e SnCl4 0,010 M?
La risposta è questa:
Le soluzioni di SnCl2 0,10 M e SnCl4 0,010 M contengono, rispettivamente, ioni Sn2+ in concentrazione 0,10 M e ioni Sn4+ in concentrazione 0,010 M. Il potenziale di una semipila contenente una coppia redox in cui entrambe le specie sono ioni in soluzione varia al variare delle loro concentrazioni; il suo valore può essere previsto applicando l’equazione di Nernst che assume in questo caso la forma:
E = E°Sn4+/Sn2+ - (0,0592/2) log([Sn2+]/[Sn4+])
dove E°Sn4+/Sn2+ indica il potenziale standard di riduzione (potenziale normale redox) della coppia Sn2+/Sn4+ e vale +0,15 V. Per calcolare il valore di potenziale della semipila basta allora sostituire nell’espressione precedente i valori delle concentrazioni ioniche:
E = 0,15 - (0,0592/2) log(0,10/0,010) = 0,12 V
In conclusione, il potenziale di una semipila in cui sono presenti SnCl2 0,10 M e SnCl4 0,010 M vale 0,12 V.
Come puoi notare, l’esercizio era proprio elementare!
